【題目】金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:2M+O2+2H2O=2M(OH)2。
(已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說(shuō)法正確的是
A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高
C.空氣電池放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2
D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】C
【解析】
A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng);
B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多,則得到的電能越多;
C.負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)2;
D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH有O2~4OH~4e,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。
A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng),金屬M為負(fù)極,所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí),這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol=mol、×3mol=mol、×2mol=mol,所以Al空氣電池的理論比能量最高,故B錯(cuò)誤;
C.負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OH-=2M(OH)2,故C正確;
D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH有O2~4OH~4e,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是( )
A.同位素: H2 D2 T2B.非電解質(zhì): NH3、C2H5OH
C.非極性分子:C60、CO2、CH2Cl2D.同系物: -OH、CH3--OH、CH3--CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述正確的是( )
A.正四面體烷的二氯代物有2種
B.等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
C.與環(huán)辛四烯均能使溴的CCl4溶液褪色
D.乙炔生成乙烯基乙炔是取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1
B.x=1
C.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)的鈾工業(yè)自20世紀(jì)50年代興起,現(xiàn)已形成完整的和具有相當(dāng)規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。
①基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為_____________;
②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______;
③UF4用Mg或Ca還原時(shí),其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2,其原因是_________________。
(2)已知:(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________;
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 金屬鍵
②NH4+的空間構(gòu)型為______,與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫(xiě)一種);
③CO32-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_________;
(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中,在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”);
②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為__________g·cm-3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時(shí),組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合,完全燃燒耗O2的量不變的是
A.甲烷、甲醇、甲醛;B.乙炔、苯、1,3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多
B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1
C.在101 kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),生成H2的體積為112mL
C.常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O含有的H2O分子數(shù)為0.1NA
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