Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H₂S），故非金屬性：Cl＞S

B．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵  離子化合物中一定含有離子鍵

D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

Answer 1

分析：A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；
B．第二周期元素中F沒有最高正化合價(jià)；
C．根據(jù)共價(jià)化合物和離子化合物的概念分析；
D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)．

解答：解：A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以不能通過比較氫化物的酸性判斷非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．第二周期元素中F沒有最高正化合價(jià)，所以第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右不是依次升高，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物，離子化合物含有離子鍵的化合物；所以共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵還可能含有其它化學(xué)鍵，故C正確；
D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，原子核對最外層電子的引力越小，所以失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律，化學(xué)鍵等，明確金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)系，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．