Question

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 已知反應(yīng)過程中某時刻N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.8mol/L、0.6mol/L、0.2mol/L．在一定條件下達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�

• A、N₂為0.7mol/L
• B、H₂為0.9mol/L
• C、NH₃為0.6mol/L
• D、H₂、NH₃均為0.5mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，依此得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
當(dāng)氫氣全部轉(zhuǎn)化時，氮氣的濃度為：0.8-

0.6

3

=0.6 mol?L^-1，氨氣的濃度為：0.2+

0.6

3

×2=0.6mol?L^-1，
當(dāng)氨氣全部轉(zhuǎn)化時，氮氣的濃度為：0.8+

0.2

2

=0.9mol?L^-1，氫氣的濃度為：0.6+

0.2

2

×3=0.9mol?L^-1，
故c（N₂）的取值范圍為：0.6mol?L^-1＜c（N₂）＜0.9 mol?L^-1；c（H₂）的取值范圍為：0＜c（H₂）＜0.9 mol?L^-1；c（NH₃）的取值范圍為：0＜c（NH₃）＜0.6 mol?L^-1，
A.0.6mol?L^-1＜c（N₂）＜0.2 mol?L^-1，故A正確；
B.0＜c（H₂）＜0.9 mol?L^-1，故B錯誤；
C.0＜c（NH₃）＜0.6 mol?L^-1，故C錯誤；
D．H₂為0.5mol/L，即轉(zhuǎn)化0.1mol/L，此時NH₃為0.2+

0.1

3

×2≠0.5mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查可逆反應(yīng)的特點，難度不大．要注意對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，利用極限法進(jìn)行計算．