16．用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑；若在陽(yáng)極收集到0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100mL．

分析 用惰性電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag，所以電解總方程：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑，根據(jù)產(chǎn)生氧氣的量計(jì)算產(chǎn)生硝酸的量，根據(jù)硝酸和氫氧化鈉的量之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算．

解答 解：用惰性電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag，所以電解總方程：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑，在陽(yáng)極上收集到0.32gO2即0.01mol氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，根據(jù)反應(yīng)：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氫氧化鈉來(lái)將之中和，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.04mol}{0.4mol•L{\;}^{-1}}$=0.1L=100ml．故答案為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑；100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電池反應(yīng)的應(yīng)用和計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A．硫B．氧C．氮D．鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）．
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用：
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，圖中E1、E2分別表示的意義是正反應(yīng)的活化能、逆反應(yīng)的活化能
②請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（Q1-Q2）kJ/molH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個(gè)數(shù)可以是（　�。�
A．1到4B．2或3C．只有4D．1或4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：
①計(jì)算；②稱(chēng)量膽礬（CuSO4．5H2O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實(shí)驗(yàn)操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：
①應(yīng)選用500mL的容量瓶；②沒(méi)有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．         
b．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
c．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
d．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
e．稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放砝碼右盤(pán)放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無(wú)影響
（6）某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-
B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．堿性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下圖所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　　）
A．
   白磷		B．
  高錳酸鉀		C．
   過(guò)氧化氫		D．
   濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．計(jì)算：取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下2.24LCO2，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知有機(jī)物 A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．D只含一種官能團(tuán)，常用做汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為26．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
已知 RCH2CH2OH $\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH2

（1）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2OH、FCH≡CH；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)：，反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)
C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)：CH2BrCH2Br+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH2OHCH2OH+2HBr，反應(yīng)類(lèi)型水解（或取代）．
A+G生成CH3COOC2H5的反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案