Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫字母)

A．只有還原性 B．還原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（1）B （2）0.3mol （3）

【解析】

試題分析：（1） 在反應(yīng)方程式中4分子的HCl的有2分子HCl 中的Cl的化合價升高，那么這部分HCl做還原劑，還有2分子HCl中的Cl化合價沒有改變，起到酸的作用，選D。（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為2e-，電子和Cl2的物質(zhì)的量之比為1︰1，產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol。（3） 雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時 箭頭從反應(yīng)物指向生成物的化合價發(fā)生改變的同種元素，線橋上標(biāo)明得失的電子個數(shù)，用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子的轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊系列答案
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在相同溫度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液與10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH量 B．電離程度

C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1．8×10-10

1．4×10-5

6．3×10-50

7．7×10-13

8．51×10-16

下列說法正確的是

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1．8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0．1 mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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下列電離或水解方程式正確的是

A．Na2SO3的水【解析】
SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

B．NaHCO3的電離：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．KHS溶液中HS-的電離：HS- + H2O H3O+ + S2-

D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

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下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是

A．汽油、油酸、聚乙烯 B．碳酸、鹽酸、冰醋酸

C．甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯 D．福爾馬林、食鹽、酒精

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2011年12月8日，滕州市自來水廠消毒池進(jìn)行升級改造，將原來的用Cl2消毒改為用ClO2為自來水消毒，變得更加安全、高效。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：

KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑ + K2SO4 + CO2↑ + H2O(未配平)。下列說法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L﹣1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

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甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，關(guān)于它們的說法正確的是

A．乙烯是重要的化工原料 B．甲烷和乙烯互為同系物

C．甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別 D．甲烷的二氯取代物有兩種同分異構(gòu)體

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將粗鹽溶于水后，其中的雜質(zhì)可用過濾的方法除去的是

A．Mg2+ B．Ca2+ C．SO42－ D．泥沙

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