【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應，A項正確；

B．根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；
C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；
D．催化劑不能改變反應的△H，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素（鈰等金屬）是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應用，我國著名的化學家徐光憲因建立了稀土串級萃取理論，被譽為“中國稀土之父”。

（1）完成并配平下列反應的離子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。

（2）氧的原子核外共有______個電子亞層，H2O 的空間構(gòu)型為______；

（3）若反應中有 52g Ce（OH）4 生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；

（4）實驗室中進行萃取實驗時，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱______；

（5）取上述反應得到的 Ce（OH）4 樣品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100molL-1 FeSO4 標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為 Ce3+），消耗 20.00 mL 標準溶液。該樣品中 Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是____________（填化學式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（5）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B.在（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡逆反應方向移動

C.T℃時，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1

D.在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。

（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學對其組成進行如下探究：

實驗探究

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論分析

探究一

將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，

①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化。

②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加___溶液，變成血紅色。

證明淡藍綠色粉末為FeSO4

探究二

將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3

（2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液。

①補血劑(1片0.5克)濁液濾液配成1L待測液

步驟③濁液脫色后進行___(填標號)操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同學認為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。

③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是___。

④寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（3）測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度

方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標準濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖。

⑤取待測液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是___。

方法二：KMnO4標準溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。

⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點的顏色變化：___。

⑦要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C，理由是 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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