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【題目】有關下圖的說法正確的是( )

A.a和b連接構成原電池，溶液中SO42－移向Cu極

B.a和b連接構成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應

C.a、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b

D.a、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

【答案】B

【解析】

A、如圖若a和b連接，則該裝置形成原電池，則Fe做負極，失去電子被氧化，溶液中SO42-向負極移動；Cu做正極，Cu2+得到電子被還原，溶液中Cu2+向正極移動，A錯誤；

B、如圖若a和b連接，則該裝置形成原電池，則Fe做負極，Cu做正極，Cu2+得到電子被還原，Cu上發(fā)生還原反應，B正確；

C、若a、b分別接直流電源正、負極，則該裝置形成了電解池，電子由負極流向陰極，即由b流向Cu，C錯誤；

D、若a、b分別接直流電源正、負極，則該裝置形成了電解池，Fe做陽極，Fe失去電子發(fā)生氧化反應被溶解，Cu作陰極，Cu2+得到電子在銅片上析出銅，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：

A.該物質的分子式為：C4H6O2

B.該物質所含的官能團名稱為：羥基

C.該物質能與 NaHCO3 溶液反應

D.CH3CH=CHCOOH 與該物質互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現，當時凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產物略：

與發(fā)生反應的離子方程式是 ______ ．

測得濾液中加入和的作用是結合化學用語說明 ______ ．

將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極

陰極室的電極反應式是 ______ ．

電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．

I.直接沉淀法

已知含鉻廢水中存在著平衡：在實際工業(yè)生產中，加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 ______

Ⅱ，還原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項序號．

A.溶液濃C.酸性D.溶液

上述流程中，每消耗轉移，加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ．

的化學性質與相似，在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示： ______

實際工業(yè)生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR為陽離子交換樹脂，為要測定的離子．

陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯，聚苯乙烯的化學式為 ______ ．

某次測定過程中，將的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中比交換前增加了，則該條件下的的值為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分數%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：___。

（4）乙池中反應的化學方程式為___。

（5）當乙池中B(Ag)極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產品。由乙炔合成 PVA的過程如下：

已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2。

(1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________。

(2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。

(3)PVA 的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為_________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式______；然后調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。

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