【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ）

① ② ③ ④

A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知，①裝置是原電池，在①中，金屬鋅做負(fù)極，做負(fù)極的腐蝕速率快，兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，此外原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕；②③裝置是電解池，②中金屬鋅為陽極，③中金屬鋅為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即②＞③，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即②①④③。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：

⑴請你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡要說明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學(xué)式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點(diǎn)）。

(6)我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍(lán)變黃

D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池原理可以設(shè)計(jì)原電池，實(shí)現(xiàn)多種用途

(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應(yīng)式及反應(yīng)的總方程式。

負(fù)極________________________________

正極________________________________

總反應(yīng)_________________________________________。

(2) 如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

試回答下列問題：

①圖中通過負(fù)載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。

②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式。

正極：_________________________，負(fù)極：____________________________，

③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，

正極反應(yīng)式為__________________________________________________；

負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同波長的光可以使有機(jī)化合物之間相互轉(zhuǎn)化。如俘精酸酐類化合物甲、乙可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.甲與乙互為同分異構(gòu)體

B.甲生成乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.甲、乙兩種分子中均沒有手性碳原子

D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mo1NaOH

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同步練習(xí)冊答案