能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
分析：證明氟化氫是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷，以此解答該題．
解答：解：A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生，只能說(shuō)明硫酸難揮發(fā)，氫氟酸易揮發(fā)，不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.100ml 0.1 mol?Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1 mol?Lˉ1，說(shuō)明氫氟酸部分電離，可證明為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．在氫氟酸中滴加NaOH溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，由于溶液濃度未知，則不能證明是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．甲乙兩個(gè)同學(xué)由于手上藥品不同（玻璃儀器蒸餾水均有），甲同學(xué)有pH試紙，乙同學(xué)有鋅粒，請(qǐng)補(bǔ)全兩同學(xué)的方案（包括能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論）：
（1）甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②
用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值
用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值
能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
若測(cè)出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸
若測(cè)出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸

（2）乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
；
③
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒
；能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過(guò)量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過(guò)量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)

（3）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8   
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1  
⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
⑥0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：021

能證明HF是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

[　　]

A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性是最強(qiáng)的

B．0.5 mol/L的氟化鈉溶液，其pH大于7

C．濃硫酸中加入氟化鈉固體，有氟化氫氣體產(chǎn)生

D．0.1 mol/L的氫氟酸的pH大于1

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