如圖是空氣氧化Fe2+轉化為Fe3+過程中的實驗結果，下列有關說法正確的是（　�。�
A、使用5% H2SO4氧化效果一定比5% HCl好
B、實驗過程最佳氧化條件一定是80℃、5%HCl氧化4小時左右
C、50℃時，圖中H2SO4比HCl中氫離子濃度大，所以氧化率高
D、該反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，由圖象知，當pH值、其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度和其它條件相同，PH值不同時，pH值越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小，在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，注意電荷守恒和得失電子守恒．
解答： 解：A、從圖中看出使用5% H2SO4和5% HCl，最終亞鐵離子轉化率相同，并且反應速率還回受溫度的影響，故A錯誤；
B．從圖中看出，實驗過程最佳氧化條件一定是80℃、5%HCl氧化3小時左右，故B錯誤；
C．8h后，H2SO4和HCl亞鐵離子氧化率相同，并且陰離子也會對氧化反應產(chǎn)生影響，故C錯誤；
D．亞鐵離子被氧氣氧化的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響，難度不大，注意比較氧化率時，要其它條件相同只有一個條件不同才能比較，否則無法得出結論
練習冊系列答案
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標準狀況下，用碳酸鈣和鹽酸反應，要制得3.36L CO2氣體，需0.5mol?L-1鹽酸多少升？

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實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制：
（1）需選用
 
容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸
 
ml．
（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3-C≡C-CH=CH2分子中有
 
個碳原子共線，
 
個碳原子共面，最少有
 

個原子共面，最多有
 
個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
△
.
 MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍色”）．
【實驗討論】有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的． 乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為
 
（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中，與H3O+所含質子數(shù)、電子數(shù)相等，且化學鍵類型相同的粒子是（　�。�
A、Na+
B、NH4+
C、Ne
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）
A、Fe2S3和 Al（OH）3
B、Fe（OH）3和Al（OH）3
C、FeS、Al（OH）3 和S
D、Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于羧酸類有機物的是（　�。�
A、 （乙二酸）
B、-COOH   （苯甲酸）
C、CH2CH-COOH（丙烯酸）
D、（石炭酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、加入少量醋酸鈉固體，則醋酸根離子濃度減少
B、若加入少量冰醋酸，則氫離子濃度增大
C、若加入少量的NaOH，則醋酸根離子濃度增大
D、若加入少量的鹽酸，則醋酸根離子濃度減少

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