用 H2還原 x g CuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質(zhì)量為


  1. A.
    8 (x-y)/9 g
  2. B.
    9 (x - y) /8 g
  3. C.
    9 z g
  4. D.
    9 z /40 g
B
考慮實驗的具體過程。用固體差量來求水的質(zhì)量，固體差量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒求算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
①反應SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
2a+b
2a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式為
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應，制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同
n(H2)n(SiHCl3)
時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖1．

①X是
SiHCl3
SiHCl3
（填化學式）；
②上述反應的平衡常數(shù)：K（1150℃）
＞
＞
K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為
Si+4H+-4e-═SiH4↑
Si+4H+-4e-═SiH4↑
．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為
Si3N4
Si3N4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用 H2 還原 x g CuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質(zhì)量為（       ）

A．8 (x－y)/9  g     B．9 (x － y) /8 g 

C．9 z  g              D．9 z /40 g

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京市、鹽城市高三年級第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：

①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式是           。

（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖；

①X是       （填“H2”、“SiHCl3”）。

②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃）     K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為      。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為         。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用 H2 還原 x g CuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質(zhì)量為

A．8 (x－y)/9  g                 B．9 (x － y) /8 g                    

C．9 z  g                            D．9 z /40 g

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