Question

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3 ， 請回答下列問題．（前3個小題填寫物質的序號）
（1）上述物質中，屬于強堿的是；
（2）上述物質中，在該狀態(tài)下既是電解質又能導電的是；
（3）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O則，對應的兩種物質是；
（4）上述兩種物質的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應，請寫出其化學方程式是；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應的離子方程式： ．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應的化學方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應中生成的X是一種鹽，其化學式為 ， 其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ， 當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑧
（2）⑨
（3）⑥⑧
（4）H2+CuO Cu+H2O
（5）Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O
（6）NH4NO3,8：3,0.9NA
【解析】解：（1）氨水和氫氧化鈣固體均是堿，前者是弱堿，后者是強堿；
（2）熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；
（3）硝酸與氫氧化鋇反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，可以用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，對應反應為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（4）氫氣還原氧化銅為置換反應，所以答案是：H2+CuO Cu+H2O；
（5）在⑧Ba（OH）2固體的溶液中通入少量的④CO2，反應生成碳酸鋇，反應的離子方程式Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，所以答案是：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O；
（6）8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，設氮元素化合價降低為x，依據(jù)氧化還原反應電子守恒，8×3=3（5﹣x）得到x=﹣3，依據(jù)原子守恒則生成的產物NH4NO3；8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O，8molAl做還原劑與3molHNO3做氧化劑的物質的量之比是=8：3，216gAl反應轉移電子物質的量為24mol，當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量= =0.9mol，

所以答案是：NH4NO3；8：3；0.9NA．
所以答案是：（1）⑧；（2）⑨；（3）⑥⑧；（4）H2+CuO Cu+H2O；（5）Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O；（6）NH4NO3；8：3；0.9NA．