9．在共價化合物中，成鍵原子通過共用電子對形成共價鍵共用電子對由雙方共同提供并且共同分享，那么，在共價化合物中元素化合價有正負之分的主要原因是（　�。�
A．電子有得失B．共用電子對有偏移
C．電子既有得失又有偏移D．金屬元素的存在

分析 共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，則元素的化合價有正負，以此來解答．

解答 解：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負，而不存在電子得失及金屬元素的問題，
故選B．

點評 本題考查共價鍵，把握共價鍵的形成為解答的關鍵，注意共價鍵中電子對發(fā)生偏移而不能得失電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下關于晶體的說法中正確的是（　�。�
A．晶體根據(jù)結構和性質只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類
B．含有陽離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價鍵
C．任何晶體中部分含有化學鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點肯定高于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如附圖所示（反應條件未標出）．
（1）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應①中若有3mol電子轉移，則生成D的物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電子工業(yè)常用質量分數(shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據(jù)綠色化學理念設計了如圖流程圖：

（1）B的化學式為HCl，寫出反應①的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）寫出反應③的離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
（3）能證明鐵的金屬活動性比銅強的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．該反應的步驟②中進行；請用該反應設計一個原電池，注明電池名稱、電極材料和電解質溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學理念--資源循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．金屬性：X＜Y，還原性：W 2-＞Z-
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關于該混合氣體的說法不正確的是（　　）
A．一定含有甲烷B．可能有乙烯
C．一定不含有乙烷D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（　�。�
A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C．指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定
D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）中間體X含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說法錯誤的是B（單選）
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結構簡式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為：．
（6）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：
已知吡啶為環(huán)狀，性質與苯類似．則吡啶的結構簡式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）按元素周期表結構規(guī)律，82號元素X應是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價氧化物的化學式為PbO2． （用元素符號或代號R表示相應的氧化物）
（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②高錳酸鉀的分解 ③氫氣與氯氣混合見光爆炸 ④硫酸與燒堿反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸銨溶解于水．屬于放熱反應③④⑤（填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl；
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2；
③只含有非極性共價鍵的是I2；
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2；
⑤其中所有原子并沒有都滿足8電子結構的是H2O2、NH4Cl；
⑥用電子式表示Na2O的形成過程．

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