4．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（　�。�
A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．電子式是：
C．與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑
D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

分析 A．NH4H是銨根離子與氫負(fù)離子通過離子鍵形成的離子化合物，屬于離子晶體；
B．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
C．化合價(jià)升高元元素發(fā)生氧化反應(yīng)為還原劑；
D．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2．

解答 解：A．NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；
B．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．NH4H中含有-1價(jià)H，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，故C正確；
D．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中具有的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗，說明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式）．
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉K3）．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0720mol•L-1．
II．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有 （填“有”或“無(wú)”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說明）：E裝置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，說明生成NO2的同時(shí)有NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB_（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C5H10所含的碳原子數(shù)目為5NA
B．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C．18g水所含的電子數(shù)目為10NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑、跜60�、�${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
（1）①和⑦互為同位素； （2）⑤和⑧互為同分異構(gòu)體（填編號(hào)，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說法正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．1mol該化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．

（1）⑦的元素名稱磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：NH3＞CH4 （化學(xué)式）；
（4）⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能與金屬鈉、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液都能反應(yīng)的是（　　）
A．苯酚B．苯甲酸C．苯甲醛D．乙二醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案