下列解釋事實的方程式不正確的是（）

    A． 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

    B． 將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    C． 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

    D． Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑


考點：  化學方程式的書寫；電離方程式的書寫．

專題：  離子反應專題；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；

B．鈉化學性質(zhì)比較活潑，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

C．氯化銅為電解質(zhì)，溶液中電離出銅離子和氯離子，所以溶液能夠?qū)щ姡?/p>

D．金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答：  解：A．測0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正確；

B．將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應生成氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，氯化銅為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C錯誤；

D．鋁溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查了化學方程式、電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應的化學方程式，明確強弱電解質(zhì)的概念，并且能夠正確書寫電離方程式．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在標準狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為     

（2）已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl﹣離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO42﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為    

（3）實驗分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g，求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達平衡時（）

    A． c（Ba2+）=c（SO42﹣）

    B． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）

    C． c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2

    D． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

    B． 2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

    C． 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

    D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（）

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1g•cm﹣3與密度為1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3與1.2g•cm﹣3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．

    A．             ①②                B． ①④            C． ①②③④ D． ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（）

    A．             一定有Cl﹣          B． 一定有SO42﹣      C． 一定沒有Al3+  D． 一定有CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2﹣→O2．

（1）該反應中的還原劑是   ．

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是    →   ．

（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目   ．

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物的命名正確的是（）

    A．                                   B． 2﹣甲基﹣3﹣丁烯

    C．                                   D． CH2Cl﹣CH2Cl    二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）

    A．                                 NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣  B． K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

    C．                                 Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣    D． Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣

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