6．下列各離子中，在溶液里能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、I-、Cl-、OH-
C．NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、OH-D．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．

解答 解：A．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．NH4+、OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于復(fù)分解類型以及水解的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ABD．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
D．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
（3）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)猓娊鈺r(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號(hào)）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率     B．充分?jǐn)嚢铦{料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知某燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定該燃料的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)將1.04g燃料放人足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)測(cè)定消耗氧氣1.568L（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），并使產(chǎn)生的氣體全部通人如圖所示的裝置，得到如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全吸收，且沒有空氣進(jìn)人該裝置）．
  實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
 A裝置的質(zhì)量 101.1g 102.18g
 B裝置的質(zhì)量 312.0g314.2g
已知：2個(gè)-OH連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)迅速發(fā)生如下變化：
→+H2O
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該燃料的分子式為C5H12O2．
（2）1mol該燃料與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2，則該燃料的分子結(jié)構(gòu)種含有的官能團(tuán)名稱為羥基，若分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則燃料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COH（CH3）2．
（3）該燃料的一種同系物只有2個(gè)碳原子，寫出該同系物與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硝酸工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程
步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請(qǐng)問答下列問題：對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol，滿足如圖圖象：
①根據(jù)圖中△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），N2的轉(zhuǎn)化率為75%，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于8：5．T1溫度下平衡常數(shù)K=21.33，若升高溫度K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　　）
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫成（　　）
A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
（2）在配制的過程中，下列操作出現(xiàn)的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
①發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線偏低
②配制氯化鈉溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高
③定容搖勻后液面下降低于刻度線無影響．

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