用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol

 

C

【解析】

試題分析：由于Cu2(OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+ CO2↑n(Cu2(OH) 2CO3)= 0.1mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生2mol的CuSO4和3mol的H2O。電解后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解了0.2mol的CuSO4和0.3mol的H2O。根據(jù)電解方程式2CuSO4+3H2O2Cu+2H2SO4+H2↑+1/2O2↑。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.6mol。因此選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人類(lèi)高血脂癥的治療方面有應(yīng)用前景。其合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如下：

（1）B →C的反應(yīng)類(lèi)型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚基和 。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②屬于酯類(lèi)

（4）由D合成E的化學(xué)方程式是 。

（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是 。

A．1molA完全燃燒消耗12molO2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能與NaHCO3反應(yīng) D.既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　　）

A．二氧化碳　　B．二氧化硫　　C．二氧化氮　　D．可吸入顆粒物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）

A．酯化反應(yīng) B．銀鏡反應(yīng) C． 還原反應(yīng) D．水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫(xiě)空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍 。

（3）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍 。

 

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把3體積的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測(cè)定）

A．1體積NO B．2體積NO2和0.5體積O2

C．2體積O2 D．0.25體積O2

 

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某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯   B．甲酸甲酯    C．乙酸甲酯  D．乙酸乙酯

 

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一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （ ）

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是 (　　)

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s－sp3 σ鍵

 

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