Question

4．下列化學用語的表述不正確的是（　�。�

• A． 過氧化氫的結構式：H-O-O-H
• B． 氮原子的L層電子軌道表示式：
• C． CO₂的比例模型：
• D． Cl^-的結構示意圖：

Answer 1

分析 A、過氧化氫中O分別與O和H形成共價鍵；
B、根據洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個原子軌道里最多可容納2個電子，且自旋方向相反；
C、二氧化碳為直線形分子，據此判斷；
D、Cl的原子序數為17，得到1個電子后形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，據此解答即可．

解答 解：A、過氧化氫中O分別與O和H形成非極性共價鍵和極性共價鍵，結構式為H-O-O-H，故A正確；
B、由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；
C、二氧化碳為直線形分子，比例模型為，故C錯誤；
D、Cl的原子序數為17，得到1個電子后形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，Cl^-的結構示意圖：，故D正確，故選C．

點評 本題主要考查的是常見化學用語表達，熟練掌握結構式、球棍模型、離子結構示意圖等是關鍵，難度不大．