已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)．下列判斷正確的是（　�。�
分析：反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故向A密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量小于92.4kJ，B與A相比較，B相當于在A的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，則A轉(zhuǎn)化率大于B，以此解答該題．
解答：解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故向A密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量小于92.4kJ，故A錯誤；
B．B與A相比較，B相當于在A的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，則A轉(zhuǎn)化率大于B，故B參加反應的反應物小于A中
1
2
，故放出的熱量小于46.2 kJ，故B錯誤；
C．B與A相比較，B相當于在A的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，則A轉(zhuǎn)化率大于B，故B參加反應的反應物小于A中
1
2
，故A中熱量變化值大于B中的2倍，故C正確；
D．由C中分析可知，A中熱量變化值大于B中的2倍，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題綜合考查化學平衡移動問題，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應達平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分數(shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如右圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1�，F(xiàn)有恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是…（    ）

A.A中吸熱92.4 kJ                         B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                         D.A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：單選題

已知某溫度下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；現(xiàn)有恒溫、恒容且體積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反應一段時間后，測得兩個容器內(nèi)壓強均不再發(fā)生變化。下列判斷正確的是
[     ]
A．A中吸熱92.4kJ
B．B中放熱46.2kJ
C．A中熱量變化值一定大于B的2倍
D．A、B中N2的體積分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是     (　　)                           

A．A中N2轉(zhuǎn)化率小于B中2倍    B．A中放熱小于B中的2倍

C．A中放熱大于B中的2倍      D．A中N2濃度大于B中2倍

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