下列物質(zhì)使用合理的是


  1. A.
    用紅磷制安全火柴
  2. B.
    用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝
  3. C.
    用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品
  4. D.
    用酚醛樹脂制作高彈力運(yùn)動(dòng)鞋
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是（　　）
A、味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量B、使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射C、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏D、誤食重金屬鹽而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆?jié){或牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

下列物質(zhì)使用合理的是

[　　]

A．用紅磷制安全火柴

B．用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝

C．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品

D．用酚醛樹脂制作高彈力運(yùn)動(dòng)鞋

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