16．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）為避免反應太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來代替純水．
（3）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔發(fā)生了加成反應．
（5）為了安全，點燃乙炔前應檢驗乙炔的純度．

分析 圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔含有C≡C鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，
（1）實驗室通過電石與水的反應制取乙炔；
（2）可以用飽和食鹽水來代替純水從而減緩反應速率；
（3）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應；
（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應；
（5）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸．

解答 解：（1）實驗室通過電石與水的反應制取乙炔，制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）為避免反應太迅速，可以用飽和食鹽水來代替純水從而減緩反應速率；
故答案為：用飽和食鹽水來代替純水；
（3）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（4）乙炔含有C≡C鍵，可發(fā)生加成，乙炔能夠和溴的CCl4溶液中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，
故答案為：加成；
（5）乙炔燃燒的化學方程式為 2CH≡CH+5O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O；乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，乙炔點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸，
故答案為：檢驗乙炔的純度．

點評 本題考查乙炔的實驗室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，注意相關(guān)基礎知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
羥基：-OH     醛基：-CHO     羧基：-COOH    酯基：-COOR．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變藍的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
C．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備．制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：
（1）化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學名稱為環(huán)己烯．
（2）C→D的反應類型為氧化反應．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由G合成尼龍的化學方程式為．
（5）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為 $\stackrel{Br_{2}}{→}$ $→_{△}^{NaOH、醇}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A是一種密度為1.25g•L-1（標準狀況下）的烴，F(xiàn)是一種常見的油脂，且F與I互為同系物．E是一種高分子化合物．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答下列問題．

（1）A→B的反應類型是加成反應．
（2）C中所含官能團的名稱是醛基．鑒別C中官能團的一種方法CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（以化學方程式表示）．
（3）寫出D+G→I的化學方程式CH2OHCHOHCH2OH+3CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH2CH（OOCCH3）CH2OOCCH3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．C7H16主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有5種
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，6-二甲基-3-乙基庚烷
C．乙炔分子的球棍模型：
D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅綠的主要成分[Cu2（OH）2CO3]
（1）寫出Cu2（OH）2CO3與稀鹽酸反應的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O銅的性質(zhì)不活潑，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會導致中毒，原因是銅鹽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性使人體中毒
（2）Cu2（OH）2CO3可寫為Cu2（OH）2•CuCO3，寫出Cu2（OH）2CO3高溫分解的化學方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
寫出Cu2（OH）2CO3與CO高溫反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H2O+3CO2．
（3）ag銅綠與足量的CO 高溫反應，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的純度$\frac{221ab}{300}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某�；瘜W小組的學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實驗氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均己略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒 回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用圖D裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2：
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
（3）步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用如圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來．

（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染�。�

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