將100g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為( 。
A、22.4㎡
B、22.4L
C、11.2L
D、2.24L
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:發(fā)生反應(yīng):CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑,SiO2不足,會發(fā)生反應(yīng):CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,根據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈣的物質(zhì)的量,根據(jù)C元素守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積.
解答: 解:發(fā)生反應(yīng):CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑,SiO2不足,會發(fā)生反應(yīng):CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,
根據(jù)C元素守恒,n(CO2)=n(CaCO3)=
100g
100g/mol
=1mol,故標(biāo)況下V(CO2)=1mol×22.4L/mol=22.4L,
故選B.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算,明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意利用守恒法計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色的是( 。
A、甲烷B、乙烯C、苯D、乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫錯誤的是( 。
A、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2:CO2+OH-=HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖.下列說法不正確的是(  )
A、鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應(yīng)式為:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
D、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L(標(biāo)況)氣體,則消耗0.5 mol氧氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列是工業(yè)上制備對苯二酚的兩條合成線路,有關(guān)說法正確的是(  )
A、G→D和D→E的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B、B有機(jī)物中含有的官能團(tuán)是羧基
C、G→A,A→B這兩步反應(yīng)都可以做到原子被100%利用
D、對苯二酚可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化、縮聚和水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟.
(1)某溫度下,SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ?mol-1
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
 

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3
E.升高溫度
(3)某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:
 
.檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 

(4)常溫時,BaSO4的Ksp═1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為
 

(5)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)的圖象中,正確的是
 

(6)SO2有氧化性又有還原性,還有漂白性.將SO2氣體通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去.已知白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A,無色液體B,無色氣體C.X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色,D為白色沉淀.
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
,D
 

(2)寫出C和Na2O2化學(xué)方程式:
 

(3)寫出E和Al反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出X與E反應(yīng)的離子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法.
A.煤炭制氫氣,相關(guān)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H=a kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=b kJ?mol-1
B.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣.
C.硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2

回答問題:
(1)某溫度(T1)下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應(yīng):反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):
反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
(增大、減小、不變),H2O的體積分?jǐn)?shù)
 
(增大、減小、不變);
保持其他條件不變,溫度由T1升至T2,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為
 
(吸熱、放熱)反應(yīng).
保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2)=
 

(2)寫出方法B制備氫氣的離子方程式:
 

(3)膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離.方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 

(4)反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g),△H=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸鈉(Na2CO3)俗名叫純堿,也叫蘇打,是生活中常用到的一種鹽.回答下列有關(guān)問題:
(1)用碳酸鈉配成1mol/L的溶液,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)在碳酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞后,溶液顏色變?yōu)?div id="scioow3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)寫出碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 

(4)可用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿,該反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案