Question

（14分）黃銅礦( CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO₂氣體的反應(yīng)。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應(yīng)，Cu₂O和Cu₂S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu₂S和HNO₃有如下反應(yīng)：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^—氧化為I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe²⁺對上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。

Answer 1

(1)Fe，S      (2)bd        (3)2:1，1.5mol
(4)S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺   2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

解析