用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/h1>
  1. A.

    分離乙醛與水
  2. B.

    鐵棒上鍍鋅
  3. C.

    分離乙酸和水的混合物
  4. D.

    制取實驗室乙酸乙酯

D
分析：A．乙醛和水混溶；
B．鐵棒上鍍鋅，鋅應(yīng)為陽極；
C．進(jìn)出水方向錯誤；
D．乙酸和乙酸在濃硫酸作用下制備乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉溶液分離．
解答：A．乙醛和水混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾法，故A錯誤；
B．鐵棒上鍍鋅，鋅應(yīng)為陽極，被氧化生成鋅離子，且在陰極上生成鋅，故B錯誤；
C．蒸餾時，冷水應(yīng)從下端進(jìn)上端出，可起到充分冷凝的作用，故C錯誤；
D．乙酸和乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，且碳酸鈉溶液可吸收乙酸和乙醇，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備、電鍍等基本實驗操作，側(cè)重于評價能力的考查，注意把握實驗的原理和方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
（1） 制氧氣 H2O2→O2
C
C
（2） 制氨氣 NH4Cl→NH3
B
B
（3） 制氯氣 HCl→Cl2
A或C
A或C
（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
Cl2
Cl2
，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是
NH3
NH3
，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
．試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
．
（5）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）
ACFGH
ACFGH

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中．不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省長陽一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置完成有關(guān)實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從            管口進(jìn)氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                                        。
（2）該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（3）實驗中若需用所給裝置量取NH3的體積，試簡述操作方法
                                                                         
所裝液體最好是____（填字母編號）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
本實驗應(yīng)對量氣裝置多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②           ，③視線與凹液面最低處相平。
【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱（可以不填滿，也可以再加行）
（4）用所給裝置設(shè)計實驗，完成下列表格

裝置序號
儀器中所加物質(zhì)名稱
目的或現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·云南省質(zhì)檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進(jìn)行的操作是               。
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：             。
（3）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進(jìn)行填空(表格不一定填完)：

A．鹽酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液
序號
溶液中可能存在
的金屬離子
選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該
假設(shè)(填字母)
①
 
 
②
 
 
③
 
 
（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫；②      ；   ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積     (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。
（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算過程是否正確？    （填“是”或“否”），理由是                  。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56g               VmL
Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L
……

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號

實驗內(nèi)容

實驗原理

發(fā)生裝置

①

制氧氣

 

②

制氨氣

 

③

制氯氣

 

(1)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。

(2)上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式                                              .

（3）若用上述制備的裝置制備,應(yīng)選擇的試劑為                      .

(4)制備需用的鹽酸1OOml,現(xiàn)用的鹽酸來配制。

①需要用量筒量取的鹽酸的體積為             mL；

②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)                。

A.100mL量筒       B.托盤天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶

E.lOmL量筒        F.膠頭滴管        G.lOOmL燒杯       H.lOOmL容量瓶

③下列實驗操作中，不正確的是                         (填寫標(biāo)號)。

A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平

D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·云南省質(zhì)檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：

（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進(jìn)行的操作是                。

（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：              。

（3）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進(jìn)行填空(表格不一定填完)：

A．鹽酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液

序號

溶液中可能存在

的金屬離子

選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該

假設(shè)(填字母)

①

 

 

②

 

 

③

 

 

（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫；②       ；    ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。

（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算過程是否正確？     （填“是”或“否”）， 理由是                   。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56g               VmL

Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L

               ……

 

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