Question

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4 mol?L^-1、4.6×10^-4 mol?L^-1、4.9×10^-10 mol?L^-1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

• A、堿性強弱順序：NaF＜NaNO₂＜NaCN
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10 mol?L^-1
• C、一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO₂＞HCN
• D、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，則HF、HNO₂、HCN對應的電離平衡常數(shù)分別是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，所以其鈉鹽的水解沉淀大小順序為NaF＜NaNO₂＜NaCN，故A正確；
B、HF、HNO₂、HCN對應的電離平衡常數(shù)分別是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，故B錯誤；
C、這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，故C正確；
D、酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，所以K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的強弱與電離平衡常數(shù)的關系、強酸能夠制取弱酸即可解答，題目難度不大．