（14分）四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。

請用化學用語回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁單質的電子式___________________________________

（3）乙的兩種常見單質分別是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）________，________

（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式_________________

（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________

（7）若甲的元素符號為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為______________________________________________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。

方案一：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是 。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是 。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，進行有關計算。

請回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，則提供483.6 kJ熱量時，一定會使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三聯(lián)考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：

Ⅰ．下圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是_________________________；

某同學乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是 ________________________。

Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

（1）碳與濃硝酸反應的方程式_______________________。甲同學的實驗應該在___________中進行，才符合化學實驗安全性的要求。

（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是________________(用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗_____________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_________。

①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸。③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；

（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_________（結合方程式與文字表述）。

（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式 ________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三聯(lián)考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是

A．同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同

C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素及其化合物的說法，正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸，濃硫酸，稀硝酸發(fā)生劇烈反應

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑

C．通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體

D．根據(jù)某元素的質子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3

C．a(chǎn)、b兩點：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的導電性：a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應釜中發(fā)生反應：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3 N4應屬于 晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質的熔沸點由高到低的順序是 。

（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應釜抽真空的原因是 。

（3）液氨參與循環(huán)的作用是 。

（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T>150℃）發(fā)生催化氧化反應能釋放出226．5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。

（5）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是 。若將1．84g三硅酸鎂加到50mL 1．0mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為

（2）一定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，發(fā)生反應：

時，各物質的平衡濃度如下表：

①若溫度升高到 T2℃時，反應的平衡常數(shù)為6.64，則該反應的逆反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②其他條件不變，若該反應在恒壓條件下進行，平衡時XY的轉化率a2______a1（T1℃時的轉化率）（填“<”“>”“=”）

（3）室溫下，Mg(OH)2飽和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍，通過計算說明原因(已知：。答

（4）化學反應在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉化率，可采取的措施是______（填字母代號）

a．升高溫度 b．加催化劑 c．增加H2的濃度 d．分離出EH3

一定條件下，1mol E2與3molH2在密閉容器中反應達到平衡，E2的轉化率為25%且放出23.lkJ能量，則該條件下反應的熱化學反應方程式為____________________．

（5）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示。其中B為電源的______極，其電極反應式為______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案