2．飽和一元醇R（C5H12O）以銀為催化劑進行催化氧化得醛M，再經(jīng)過酸性KMnO4氧化最終得到羧酸N，則R與N最多可形成酯（　�。�
A．9種B．16種C．32種D．64種

分析 飽和一元醇R（C5H12O）以銀為催化劑進行催化氧化得醛M，再經(jīng)過酸性KMnO4氧化最終得到羧酸N，該醇能夠被催化氧化生成羧酸，則醇中含有-CH2OH基團，滿足條件的醇M的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、C（CH3）3CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，總共四種；N為醇M催化氧化生成的，其分子式為：C5H10O2，將CH2OH換成-COOH即可得到對應(yīng)羧酸N，則N也有4種結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷R和N總共可以形成的酯的種類．

解答 解：飽和一元醇R（C5H12O）以銀為催化劑進行催化氧化得醛M，再經(jīng)過酸性KMnO4氧化最終得到羧酸N，該醇能夠被催化氧化生成羧酸，則醇中含有-CH2OH基團，滿足條件的醇M的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、C（CH3）3CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，總共四種；N為醇M催化氧化生成的，其分子式為：C5H10O2，將CH2OH換成-COOH即可得到對應(yīng)羧酸N，則N也有4種結(jié)構(gòu)，
所以R與N最多可形成酯的種類為：4×4=16，
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的計算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，明確R、N的結(jié)構(gòu)要求為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
B．向酒精燈內(nèi)添加酒精時，酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水澆滅
C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液的紅色變淺，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．在“金屬析氫腐蝕”的對比實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，若滴加幾滴KSCN溶液，則在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知 （X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）．由有機物A合成G（香豆素）的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團的名稱是酯基．F→G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）寫出B→C化學方程式CH2=CH-COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CH-COOCH3+H2O．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ、分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ、苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ、能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能與金屬Na反應(yīng)；
Ⅳ、能與新制的Cu（OH）2按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生反應(yīng)．
（5）二氫香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．
（6）已知：（R、R′為烴基）．以苯、丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，制備  的合成路線流程圖如下，請補充完整流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．信息產(chǎn)業(yè)中光纖的主要成分是單質(zhì)硅
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
D．醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫時，HA溶液和HB溶液分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．HB一定是弱酸
B．在x點，c（A-）=c（B-）
C．稀釋前由水電離出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
D．取x點時的兩種酸溶液，分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定小于HB溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在一定條件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.2 NA
B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是0.1 NA
C．常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．常溫常壓下，2 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示．
P1P2P3
T10.100.040.02
T20.200.160.05
T30.400.350.20
則P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3．T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是cd．
a．反應(yīng)物的濃度降低
b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）•c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．著火時應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
B．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變色
D．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）若將Na2S2O3中的硫元素看作為+2價，下列反應(yīng)中與Na2S2O3+H2SO4（�。鶱a2SO4+S↓+SO2↑+H2O屬于同一類型的是bd．（填序號）
a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
c．S+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
（2）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反應(yīng)：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平該反應(yīng)方程式；若反應(yīng)中生成0.2mol SO42-，則轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（3）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符號）
（4）已知Na2S溶液顯堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用離子方程式解釋）往裝有Na2S溶液的燒杯中加入足量的ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色的ZnS沉淀；再向燒杯中滴加CuCl2溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏堄萌芙馄胶庠斫忉屔鲜霈F(xiàn)象．Cu2+與S2-離子能生成更難溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移動．

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