Question

7．在密閉容器中，5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． P₁＞P₂＞P₃＞P₄
• B． 甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
• C． 若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，則該反應為放熱反應
• D． 縮小容積，可以提高CH₃OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

分析 A、增大壓強，平衡正向移動，結(jié)合圖象判斷甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況判斷壓強大小；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，降低溫度，甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則平衡正向移動，則該反應為放熱反應；
D、縮小容積增大壓強，平衡正向移動．

解答 解：A、增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，故A正確；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響，△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)減小，反應的平衡常數(shù)減小，但甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)的高低和反應的平衡常數(shù)之間沒有關系，故B錯誤；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，降低溫度，甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則平衡正向移動，則該反應為放熱反應，故C正確；
D、縮小容積增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH₃OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生化學平衡的影響因素以及化學平衡的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．