Question

7．在密閉容器中，5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． P₁＞P₂＞P₃＞P₄
• B． 甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
• C． 若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 縮小容積，可以提高CH₃OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析 A、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象判斷甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況判斷壓強(qiáng)大��；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，降低溫度，甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、縮小容積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，故A正確；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響，△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，但甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的高低和反應(yīng)的平衡常數(shù)之間沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，降低溫度，甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、縮小容積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高CH₃OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．