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下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸
B、氫氧化鈉與硫酸的中和反應
C、煅燒石灰石
D、炸藥爆炸
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故A錯誤；
B．氫氧化鈉與硫酸的中和反應，是放熱反應，故B錯誤；
C．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，故C正確；
D．炸藥爆炸是放熱反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，
①該反應的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應 I2（g）+H2（g）?2HI（g），能增大正反應速率的措施是（　�。�
A、移去部分HI
B、減小容器容積
C、通入大量He
D、降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（　�。�
A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、氯氣被氫氧化鈉溶液吸收：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氫氧化鋁加入稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、PCl3分子結構呈三角錐形，P原子采用sp3雜化
B、sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成
C、凡中心原子采取sp3雜化的分子，其分子的幾何構型都是四面體
D、AB3型的分子空間構型必為平面三角形
E、AB3型的分子空間構型必為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol中含有3NA個C-C單鍵
B、28g乙烯和環(huán)丁烷組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA個極性鍵
D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA個乙醇分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關系正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B、2c（H+）=2c（HS-）+c（S2-）+2c（OH-）
C、c（H+）=c（HS-）+c（S2-）
D、2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸是一種一元有機酸．下列性質可以證明它是弱電解質的是（　　）
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2
C、10mL 1mol?L-1甲酸恰好與10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反應
D、甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱

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