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實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　　）
A、CO32-→CO2
B、SO2→SO32-
C、MnO4-→Mn2+
D、Cl-→Cl2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．CO32-→CO2中元素的化合價不變，不需要加入還原劑，故A不選；
B．SO2→SO32-中元素的化合價不變，不需要加入還原劑，故B不選；
C．MnO4-→Mn2+中Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C選；
D．Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）化學計量數(shù)a的值為
 

（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內壓強一定           b．容器內氣體的密度一定
c．容器內Z的濃度一定        d．容器內氣體的質量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內的壓強為起始壓強的85%，則X的轉化率為
 

（4）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，x的平衡轉化率為50%，則該溫度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，不可逆的是（　　）
A、蛋白質的鹽析
B、蛋白質的變性
C、酯的酸催化水解
D、油脂的酸催化水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能源和作為能源的物質的敘述錯誤的是（　　）
A、吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量
B、綠色植物進行光合作用時，將光能轉化為化學能“貯存”起來
C、物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能、光能等為人類所利用
D、天然氣屬于二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3溶液與足量的Fe反應中，還原產物與氧化產物的質量之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、2：1D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性
B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C、在反應中失去電子的物質被還原，得到電子的物質被氧化
D、氧化還原反應是一種物質首先被氧化，然后另一種物質再被還原的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，X的原子核內無中子，Y原子的第三電子層上有3個電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．試判斷X、Y、Z各是什么元素依次寫出其元素的符號
 
、
 
、
 
，并畫出其原子結構示意圖：
 
、
 
、
 
． 這三種元素所組成的化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是（　�。�
單質氧化物
+O2
氧化物
+H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽．
A、氮B、硫C、碳D、鐵

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