Question

【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：______。

(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫(xiě)出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。

(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱(chēng)）。

(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產(chǎn)生 提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā) 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑

【解析】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱，溫度會(huì)影響催化劑的活性；

(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；

(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；

(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；

(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)分析；

(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定，易分解。

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；

(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；

(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；

(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；

(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質(zhì)，采取蒸餾的方法分離；

(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。