關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（）

    A． 共價(jià)化合物可能含有離子鍵

    B． 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

    C． 離子化合物中只含有離子鍵

    D． 硫酸中含有離子鍵


考點(diǎn)：  化學(xué)鍵．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  A．共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵；

B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；

C．有些離子化合物中含有離子鍵，如堿、含氧酸鹽、過(guò)氧化物等；

D．硫酸為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵．

解答：  解：A．共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，組成微粒為分子，不存在離子之間的靜電作用，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中O﹣H鍵為共價(jià)鍵，故B正確；

C．有些離子化合物中含有離子鍵，如堿（NaOH）、含氧酸鹽（NaClO）、過(guò)氧化物（Na2O2）等，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，本題注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，答題中要善于找出含有共價(jià)鍵或離子鍵的例子．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成

B．該物質(zhì)是高分子化合物

C．它的分子式是C16H10N2O2

D．它是不飽和有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子軌道的雜化。在

SO42－中S原子的雜化方式為                                         （　�。�。

A.sp        B.sp2       C.sp3       D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下 ：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、

HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；H2

還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是                             (　　)。

A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕

B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，  

振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說(shuō)

明)____________________________________________________________。

(4)在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料來(lái)植入體內(nèi)， 

這種材料是________(填字母)。

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．導(dǎo)電陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是（）

    A．                                 是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B． 能形成+3價(jià)的化合物

    C．                                 Tl（OH）3是兩性氫氧化物  D． 能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分別處于同一周期，R、Y處于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中Q是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)是次外層的2倍．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 離子半徑：Q2﹣＞X2+

    B． 原子序數(shù)：Y＞R＞Q

    C． 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞Y

    D． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（）

    A．                                 CH3Cl不存在同分異構(gòu)體   B． CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體

    C．                                 CHCl3不存在同分異構(gòu)體    D． CCl4不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　　）

　

A．

Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

　

B．

在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　

C．

在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

　

D．

向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


國(guó)家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．

（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+Sx（s）△H=a kJ•mol﹣1；

2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kJ•mol﹣1．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  ．

（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應(yīng)式   ．

（3）提高反應(yīng)2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：

①T1溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為  ．

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是   （填序號(hào)）．

a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的

是  ，溫度T1  T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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