在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl

的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816


解析  解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

(1)曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)求Ksp。

(2)結(jié)合Qc與Ksp的大小比較a、b的狀態(tài)。

答案  B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為 （    ）

A      B      C      D    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


少量鈉應(yīng)保存在                                                      

A．敞口容器中      B．煤油中       C．水中          D．鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________（填字母）。

a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．溶液變紅

（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是          （填化學(xué)式）。

（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是       ，由此說(shuō)明，鈉的金屬性比鐵和鋁        （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到                   。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

（6）某些補(bǔ)鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是        （填序號(hào)）。

①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人類的生活離不開(kāi)化學(xué)，生活中的化學(xué)無(wú)處不在。請(qǐng)回答：

（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時(shí)間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。此過(guò)程中不可能發(fā)生的變化有

        （填序號(hào)）。

①鐵元素被氧化       ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)

為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是        （填序號(hào)）。

①擦干      ②放在潮濕的地方

（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時(shí)過(guò)多的鹽酸。某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________ _____________________________________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)____________________________________________________。

(3)在25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。

上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于__________________________________ ______________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(　　)

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C．X陰離子的半徑小于Y陽(yáng)離子的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是（    ）

  A. 無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色             B. 無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

  C. 有沉淀生成，溶液顯無(wú)色             D. 有沉淀生成，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


11月19日，號(hào)稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴(yán)重超標(biāo)的丑聞。塑化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列敘述中不正確的是（　　）

A．該物質(zhì)的分子式為C24H38O4      

B．該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水

C．該物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)   

D．該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，其生成的醇只有一種

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