20．決定化學(xué)反應(yīng)在速率的主要因素是（　　）
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度C．濃度D．壓強

分析 反應(yīng)物的本性為決定反應(yīng)速率的內(nèi)因，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)物的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，而溫度、濃度、催化劑均為影響反應(yīng)速率的外界因素，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握速率的影響因素及內(nèi)因、外因的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫出在空氣中Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質(zhì)．檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液
設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖：
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2014年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關(guān)注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2用四氯化碳萃�。虻獾乃穆然既芤褐屑尤胨峄腘a2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請同答下列問題：
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．每制得59.4g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2氣體的質(zhì)量為16g．求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量．并分別寫出它們原子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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