將固體NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H2(ｇ)＋I2(ｇ)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，則NH3的濃度為

  A．3.5 mol·Ｌ－1      B．4 mol·Ｌ－1      C．4.5 mol·Ｌ－1     D．5 mol·Ｌ－1

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應(yīng)2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應(yīng)3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
18.56
18.56
．
②列式并計算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體ＮＨ４Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：ＮＨ４Ｉ（ｓ）ＮＨ３（ｇ）＋ＨＩ（ｇ），２ＨＩ（ｇ）Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，ｃ（Ｈ２）＝0.5 mol·Ｌ－１，ｃ（ＨＩ）＝4 mol·Ｌ－１，則ＮＨ３的濃度為（    ）

A.3.5 mol·Ｌ－１                           B.4 mol·Ｌ－１

C.4.5 mol·Ｌ－１                          Ｄ． 5 mol·Ｌ－１

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H2(ｇ)＋I2(ｇ)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，則NH3的濃度為

  A．3.5 mol·Ｌ－1      B．4 mol·Ｌ－1      C．4.5 mol·Ｌ－1     D．5 mol·Ｌ－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H2(ｇ)＋I2(ｇ)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，則NH3的濃度為

  A．3.5mol·Ｌ－1      B．4 mol·Ｌ－1      C．4.5 mol·Ｌ－1     D．5 mol·Ｌ－1

 

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