15．下列有關(guān)晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．晶體中一定存在化學(xué)鍵
B．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
C．分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導(dǎo)電
D．原子晶體中只存在共價鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵

分析 A、稀有氣體分子晶體中不存在任何化學(xué)鍵；
B、因為晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布；
C、分子晶體的構(gòu)成微粒是分子；
D、原子晶體是原子間通過共價結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有晶體．

解答 解：A、稀有氣體分子晶體中不存在任何化學(xué)鍵，所以晶體中不一定存在化學(xué)鍵，故A錯誤；
B、因為晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布，也是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元，所以已知晶胞的組成就可推知晶體的組成，故B正確；
C、分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，故C正確；
D、原子晶體是原子間通過共價結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有晶體，所以原子晶體中只存在共價鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒和化學(xué)鍵，明確物質(zhì)晶體類型、構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）在進行實驗前必須要進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染環(huán)境．
（3）能說明產(chǎn)物中有SO2生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）若B中換成I2的淀粉溶液，則溶液藍色退去，SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，此時反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為Zn，其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵．共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子間形成氫鍵，AsH3相對分子質(zhì)量大．穩(wěn)定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學(xué)式為H2O、H2O2；
（3）試完成以下比較：
①E、F對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大�。ㄓ孟鄳�(yīng)離子符號表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）寫出常見的、同時符合下列要求的兩個化學(xué)方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質(zhì)X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應(yīng)生成氫氣；
②兩個方程式中，金屬單質(zhì)X和化合物Y均不能重復(fù)使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）將24g單質(zhì)E在足量B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、SO32-、HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．常溫下，8g CH4含有2NA個C-H共價鍵．（用含NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面列出了16種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，請從不同角度對它們所代表的物質(zhì)進行分類并填空．
①CH4　�、跜H2=CH2④�、軨H≡CH⑥CH3-C≡CH�、逤H3-Cl�、郈H3-CH2-Br⑨CH3-OH�、釩H3-CH2-OH⑪CH3-COOH⑫CH3-COO-CH2-CH3⑬⑭⑮⑯
（1）根據(jù)碳的骨架進行分類，屬于鏈狀化合物的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；屬于脂環(huán)化合物的是⑮⑯；屬于芳香化合物的是⑬⑭．
（2）根據(jù)有機化合物分子的組成元素分類，屬于烴的是①②③④⑤⑥⑬⑭⑮⑯；屬于烴的衍生物的是⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（3）根據(jù)官能團分類，屬于烷烴的是①②；屬于烯烴的是③④；屬于炔烴的是⑤⑥；屬于鹵代烴的是⑦⑧；屬于醇類的是⑨⑩；屬于羧酸的是⑪；屬于酯的是⑫；屬于芳香烴的是⑬⑭；屬于環(huán)烷烴的是⑮⑯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖所示）

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②RCH2COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙酸，C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH、；
（2）B生成C的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)；
（3）C和F在一定條件下反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（4）F的同系物G 比F 相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②不能使FeCl3溶液顯色．
G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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