【題目】某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是

A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

【答案】C

【解析】

加入稍過量的氯化鋇溶液，用于除去硫酸根，加入稍過量的碳酸鈉溶液用于除去鈣離子和鋇離子，加入稍過量的氫氧化鈉溶液用于除去鎂離子，雜質(zhì)離子沉淀完全后，過濾，濾液中過量的碳酸根和氫氧根用鹽酸除去，據(jù)此，正確的操作順序是②③①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④或③②①⑤④；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應(yīng)如下：

Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布式__________

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________；砷烷中心原子雜化方式為________

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3AsH3SbH3，熔沸點依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)

（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。

晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間構(gòu)型呈正四面體的是（ ）

A.CH2Cl2B.CCl4C.CH2＝CH2D.CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A. 氯氣 B. 水 C. 鹽酸 D. 煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是

A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/S

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對位置如圖所示，請回答以下問題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。

（2）Y與Z的原子半徑大小關(guān)系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X與R的非金屬性強(qiáng)弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結(jié)構(gòu)特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價為0，其中氧元素的化合價為______。

（2）鈉、氦氣、氧氣反應(yīng)生成Na2HeO的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（_______）

A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。

a.增大H2的濃度 b.縮小容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。

（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；

（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)；

（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1mol B，則用A表示的反應(yīng)速率為_________________________， 5s末時C的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 使用催化劑，不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. △H2═△H1+△H

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同步練習(xí)冊答案