Question

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H₂O分子溶有一個Na⁺？
（2）計算4.2gCO在標準狀況下的體積．
 求標準狀況下8.96LCO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）先利用n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于個數(shù)之比來計算；
（2）根據(jù)n=nV_m=$\frac{m}{M}$V_m計算出4.2g一氧化碳在標準狀況下的體積；根據(jù)m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M計算出標準狀況下8.96LCO₂的質(zhì)量．

解答 解：（1）NaOH的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，設水的物質(zhì)的量為x，由每100個H₂O分子溶有一個Na⁺，則$\frac{100}{1}$=$\frac{x}{0.1mol}$，解得：x=10mol，則需要水的質(zhì)量為：10mol×18g/mol=180g，
答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100個H₂O分子溶有一個Na⁺；
（2）4.2gCO的物質(zhì)的量為：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，標準狀況下0.15molCO的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
標準狀況下8.96L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，0.4mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.4mol=17.6g，
答：4.2gCO在標準狀況下的體積為3.36L，標準狀況下8.96LCO₂的質(zhì)量為17.6g．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．