下列敘述不正確的是

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+ 發(fā)生還原反應(yīng)

C．電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液

D．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽六安新安中學(xué)、南溪中學(xué)高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是( )

A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>W

B．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是( )

A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

C．CHCl3不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

D．CH4是氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西南寧市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西南寧市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：填空題

M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，C________________ D________________

（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________

①不含羰基 ②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：選擇題

類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的電離程度：b點小于a點

C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少

D．當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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