Question

18．用雙線(xiàn)橋法分析下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
3Cu+8HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
氧化劑：HNO₃；還原劑：Cu；
氧化產(chǎn)物：Cu（NO₃）₂；還原產(chǎn)物：NO₂．

Answer 1

分析 反應(yīng)中化合價(jià)升高元素是Cu，所以反應(yīng)物Cu是還原劑，化合價(jià)降低的是N元素，所以反應(yīng)物HNO₃是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑，具有還原性，被氧化得到氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得一個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑，具有氧化性，被還原得到還原產(chǎn)物為NO₂；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即；
故答案為：；HNO₃；Cu； Cu（NO₃）₂； NO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．