【題目】常溫下,體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對數(shù)的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4
C.溶液中水的電離程度:a點大于b點
D.消耗同濃度的NaOH溶液體積:a點大于b點
【答案】B
【解析】
A.1.0mol的HX溶液PH=1說明為強酸,加水稀釋溶液PH最終接近7;
B.1.0mol/LHY溶液 pH=2,結(jié)合定量平衡常數(shù)分析;
C.HX為強酸,HY為弱酸,加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液中氫離子濃度小于HY;
D.酸堿中和所需的量與濃度無關(guān),只與物質(zhì)的量有關(guān);
A.圖家甲1.0mol的HX溶液pH=1說明為強酸,加水稀釋溶液pH最終接近7,溶液每稀釋10倍,pH增大不一定是1,故 A錯誤;
B.1.0mol/LHY溶液 pH=2,c(H+)=10-2mol/L,結(jié)合定量平衡常K= ,故B正確;
C.HX為強酸,HY為弱酸,加水稀釋相同倍數(shù),a點HX溶液中氫離子濃度大于b 點HY,溶液中水的電離程度:a點小于b 點,故C錯誤;
D.體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液中酸的物質(zhì)的量不會隨著溶液濃度的變化而變化,故消耗同濃度的NaOH溶液時體積相同,故D錯誤;
故答案選B。
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【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下:
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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【題目】下列實驗中的現(xiàn)象,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實驗 | 酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 溶液滴入AgI濁液中 | 常溫下,鋁片插入濃硫酸中 |
現(xiàn)象 | 高錳酸鉀溶液褪色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 無明顯現(xiàn)象 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B.陽極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+
C.正極區(qū),在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2+6MV++6H2O=2NH3+6MV2++6OH-
D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:
(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是___。配制FeCl2溶液時還應(yīng)加入少量鐵屑,原因是___。
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ②I3-+2S2O32-=3I-+S2O62-
反應(yīng)①中的還原產(chǎn)物為___,F(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出,有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
(I)制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾,打開止水夾,從進氣口通入足量,充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為_________,儀器b的作用是_________。
(2)裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,則主要操作有:減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
(II)探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾,打開止水夾,向A中滴入稀硫酸。
(4)請寫出這時A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)開始時A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因_________。
(6)B中現(xiàn)象為_________。
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5,則MOH在水中的電離方程式為__________。
(2)已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+,Ka=2×10–5,則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh=______。
(3)已知H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA–,HA–H++A2–。
① 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH_____(填“>”、“=”或“<”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。
③某溫度下,若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液,下列說法一定正確的是____(填序號)。
A.c(H+)·c(OH–)=1×10–14 B.c(Na+)=c(HA–)+2c(A2–)
C.溶液中水的電離程度逐漸減小 D.c(Na+)=c(HA–)+c(A2–)
(4)常溫下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20}。
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【題目】2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是( )
A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv
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