某無色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、SO32－、NO3－、SO42－、I－等離子。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①取樣品進行焰色實驗，焰色呈黃色；

②取樣品加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，向白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；

③取樣品加入少量淀粉溶液，再加入過量氯水，無明顯現(xiàn)象；

④取樣品加入足量稀H2SO4，生成無色氣體。該氣體不能使澄清石灰水溶液變渾濁，但遇空氣后立即變成紅棕色；

分析上述4個實驗，回答下列問題。

(1) 該溶液中肯定不含的離子是         ，不能確定的離子是              ；

(2) 寫出第④步中加入稀H2SO4生成氣體的離子方程式                     ；

(3) 設(shè)計實驗檢驗第(1)題中不能確定的離子：取樣品于試管中，                       

                                               ，則說明含有該離子。

（1）Ba2＋、CO32－、I－（3分）  NH4＋ （1分）

（2）2H＋＋2NO3－＋3SO32－＝2NO↑＋3SO42－＋H2O   （3分）

（3）向試管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若生成的氣體能使試紙變藍  （3分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）濾液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是
BD
BD
（填代號）
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有                         （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有                         （填離子的化學(xué)式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：                                                ；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：

 


①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為：                  mol，

②寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應(yīng)的總離子方程式：                                  ；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：

 


試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式：                   ，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液M可能含有離子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－

B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì)

C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是______．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）濾液I的成分是水和______．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②______、______、______（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕　色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是______（填代號）
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（3）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②______；
③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年天津二十中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）    mL，用規(guī)格為    mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是    ．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式    ．
（4）濾液I的成分是水和    ．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量    溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②    、    、    （依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：    mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是    （填代號）
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是    ，肯定不存在的離子是    ．
（3）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②    ；
③    ．

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