【題目】功能高分子材料M( )具有化學(xué)反應(yīng)活性、光敏性、生物相容性等特點(diǎn)。下面是合成M的流程:

(1)物質(zhì)C的名稱為____________;物質(zhì)M的分子式為______________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)條件是__________反應(yīng)①至⑤,5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____個(gè)。

(4)有機(jī)物N的分子式為C5H8O2,該有機(jī)物存在多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)符合以下條件的有_____種。

①與有機(jī)物X互為同系物;②碳碳雙鍵上連有羥基不穩(wěn)定,不考慮此類醇形成酯的結(jié)構(gòu)。

(5)已知:

設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備有機(jī)物X的合成路線(無機(jī)試劑任選)。____________________________

【答案】 對(duì)硝基甲苯 (C11H11NO4)n NaOH水溶液 4 9

【解析】根據(jù)流程圖,X酯水解生成乙醇和A,ACH3CH=CHCOOH,根據(jù)M( )可知F,則E;根據(jù)B的分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知B為甲苯,根據(jù)C的分子式知,反應(yīng)②為甲苯的硝化反應(yīng),C為對(duì)硝基甲苯,反應(yīng)③為C中苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成D,D水解生成E。

(1)根據(jù)上述分析,物質(zhì)C為對(duì)硝基甲苯;物質(zhì)M的分子式為(C11H11NO4)n,故答案為:對(duì)硝基甲苯;(C11H11NO4)n

(2)反應(yīng)①為X的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(3)反應(yīng)④為鹵素原子的水解反應(yīng),反應(yīng)的條件為NaOH水溶液;反應(yīng)①至⑤,①為水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),②為硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),③為苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng),④為素原子的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),⑤為加聚反應(yīng),5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有4個(gè),故答案為:NaOH水溶液;4;

(4)有機(jī)物N的分子式為C5H8O2,①與有機(jī)物X互為同系物,說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和碳碳雙鍵;②碳碳雙鍵上連有羥基不穩(wěn)定,不考慮此類醇形成酯的結(jié)構(gòu)。滿足條件的N的同分異構(gòu)體有CH3OOCCH=CHCH3、CH3OOCCH2CH=CH2、CH3OOCC(CH3)=CH2、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、CH3CH2OOCCH=CH2、CH3COOCH2CH=CH2,共9種,故答案為:9;

(5)以乙醇為原料制備有機(jī)物X(CH3CH2OOCCH=CHCH3)需要首先合成CH3CH=CHCOOH,根據(jù),可以由乙醇先氧化生成乙醛,再由2分子乙醛先合成,將醛基氧化成羧基后將羥基消去即可,合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價(jià)降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽離子向正極移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A.SO2SiO2B.CO2H2O

C.NaClHClD.CCl4NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.1mol·L-1HCl溶液滴定2000mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖,下列說法正確的是

A. BOH為一元弱堿,滴定到點(diǎn)③時(shí),該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6

B. 滴加鹽酸的過程中,當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí),可能出現(xiàn)在b點(diǎn)

C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大,在②點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大,后又逐漸減小

D. 點(diǎn)①所示溶液中:c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①MgSO4,②BaNO32,③NaOH,④CuCl2,⑤KCl五種溶液,不加任何其他試劑,可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是(

A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 無色透明的溶液中:K、Cu2、NO、Cl

B. 0.1 mol·L1CaCl2溶液中:Mg2NH、CO、SO

C. pH=12的溶液:NaK、SiO、Cl

D. 使甲基橙變紅的溶液中:Na、Fe2、NO、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO+H2O===Cl+Mg(OH)2↓,下列說法不正確的是(  )

A. 惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 鎂電極是該電池的負(fù)極

C. 正極反應(yīng)式為ClO+H2O+2e===Cl+2OH

D. 進(jìn)料口加入NaClO溶液,出口流出的為NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl20.60 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v()>v()

D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號(hào),下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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