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I．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）。

請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1） 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______________________。

（2） 寫出上述流程中X物質的分子式___________。

（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某校課外小組為測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
稱量樣品→溶解→加入過量BaCl2溶液→過濾出沉淀B→烘干稱量→處理實驗數據得出結果 
（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）若實驗中測得樣品質量為mg，沉淀質量為ng，則Na2CO3的質量分數為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H2SO4至過量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實驗數據得出結果按如圖所示裝置進行實驗：
（3）該實驗中裝置B盛放的物質是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗，在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
（4）樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差越�。ㄌ睢霸酱蟆�、“越小”或“一樣”）．
（5）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質量增加量的準確性
（6）有的同學認為，在反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙符合如圖所示轉化關系，甲是（　�。�
A．NH3B．SiO2C．Al2O3D．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不用任何試劑，即可鑒別開的一組試劑是（　　）
A．Na2CO3和HClB．NaCl和Na2CO3C．H2SO4和BaCl2D．NaCl和Na2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數目為2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數目為NA

C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子為0.2 NA個

D．在標況下，11.2L HCHO中含有π鍵的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題

I．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為

②該小組在測定過程中發(fā)現，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應的化學方程式：________________________；

（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為_______________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為_______________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______________L；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校探究學習小組同學用含有少量雜質（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案（框圖）．

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：________________________；

（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________；

（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：____________________________；

（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：_______________________．

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