【題目】如圖為一定量飽和 Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體后,產生 CaCO3 白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線.
試回答:
OA 段所表示的反應離子方程式是:________,AB 段所表示的反應化學方程式是:________,將 B 處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是________.
【答案】 Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 白色沉淀和氣體生成
【解析】
在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體,先生成CaCO3(不溶于水),再轉化為Ca(HCO3)2(能溶于水),加熱時Ca(HCO3)2分解又生成了不溶性的CaCO3;據(jù)此分析完成各題。
OA段:在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體,生成CaCO3(不溶于水),反應的化學方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;AB段:當堿消耗完,再通入二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈣、水繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2(溶于水),反應化學方程式為:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;B處的是Ca(HCO3)2溶液,Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱易分解:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,故將B處的溶液煮沸,現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體生成,故答案為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;白色沉淀和氣體生成。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示.下列說法正確的是( )
A. NO是該過程的中間產物 B. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和N2 D. 汽車尾氣的主要污染物是CO和NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C 為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式:A____________、D__________、E__________、X________。
(2) 在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。
(3) 反應⑥的離子方程式為__________。
(4)反應⑦的化學方程式為__________,該反應中每消耗 0.3molA,可轉移電子__________mol。
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【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則( )
A. A的結構簡式是
B. ①②的反應類型分別是取代、消去
C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 酸性KMnO4溶液褪色可證明已完全轉化成
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【題目】請根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式.
(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________
(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________
(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________.
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【題目】氯氣在25℃、101kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有與水反應。請回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為________。
(2)算該反應的平衡常數(shù)為________(利用離子方程式計算)。
(3)在上述平衡體系中加入少量KOH固體,平衡將________(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。
(4)如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將________(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各反應的化學方程式中,屬于水解反應的是( 。
A. H2O+H2O H3O++OH- B. HCO3-+OH-H2O+CO32-
C. CO2+H2O H2CO3 D. CO32-+H2O HCO3-+OH-
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【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應:CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應方向不同,平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是
A. 剛開始反應時速率:甲>乙
B. 平衡后反應放熱;甲>乙
C. 500℃下該反應平衡常數(shù):K =3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
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