下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
[     ]
A  甲的金屬性比乙強(qiáng)                         
B  乙的化合價為＋1價
C 丙一定為非金屬元素                       
D 丁一定是金屬元素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ?mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為       ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是       ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是       ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式       ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為       ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08揭陽市一模）（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ?mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為     ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                  ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是      ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式      ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，

在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為        ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際

含有的Fe原子個數(shù)之比為      。

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