Question

下列溶液一定呈中性的是(    )?

A.pH=7的溶液?

B.［H⁺］=［OH^-］的溶液?

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液?

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液?

Answer 1

解析：溶液呈中性的根本標(biāo)志是：［H⁺］=［OH^-］。當(dāng)pH=7時(shí)，只說明［H⁺］=10^-7 mol·L^-1，當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的［H⁺］＞10^-7 mol·L^-1，即pH＜7，故A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性。若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺過量，溶液呈酸性；若n(OH^-)＞n(H⁺)，OH^-過量，溶液呈堿性，只有當(dāng)n(H⁺)=n(OH^-)時(shí)，H⁺與OH^-恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性，故C也錯(cuò)誤。非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液顯酸性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液顯堿性。

答案：B