【題目】已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序( )

A. Sn4+、Fe3+、Ce4+ B. Sn4+、Ce4+、Fe3+

C. Ce4+、Fe3+、Sn4+ D. Fe3+、Sn4+、Ce4+

【答案】C

【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,由Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可知:氧化性Ce4+>Fe3+,由Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可知,氧化性Fe3+>Sn4+,所以:氧化性Ce4+>Fe3+>Sn4+,故C正確,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答:

(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?______(填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?______區(qū)間(若正確,此問不答)。

(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________(填字母)。

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

酚酞

(乙)

B

甲基橙

(甲)

C

酚酞

(甲)

D

酚酞

(乙)

(3)AB區(qū)間,c(OH)>c(H),c(OH)與c(CH3COO)大小關(guān)系是________。

A.c(OH)大于c(CH3COO)

B.c(OH)小于c(CH3COO)

C.c(OH)等于c(CH3COO)

D.上述三種情況都可以

(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“=”)2c(Na)。.t 時(shí),某稀硫酸溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10b mol·L-1,已知a+b=13。

(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為________。

(6)該溫度下(t ),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類不正確的是

A. 燒堿屬于堿類 B. 純堿屬于鹽類

C. 油脂屬于天然高分子化合物 D. 漂白粉屬于混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每到冬天就會(huì)出現(xiàn)大霧天氣,能見度不到10米,致使汽車行駛受阻,下列關(guān)于霧的說法正確的是(

A.無法確定霧中水滴的直徑大小 B.不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.霧中水滴的直徑在1nm~100nm間 D.霧中水滴的直徑小于1nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是(
A.氯氣:K+、Na+、SiO32、NO3
B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32、C1
C.硫化氫:H+、K+、MnO4、SO42
D.氨氣:K+、Na+、AlO2、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(已知:Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀):

下列分析正確的是( )

A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,需4種玻璃儀器

B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣

C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D.步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率,其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

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