【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 （ ）

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】

考查物質(zhì)的分離和提純。萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法�；ㄉ筒蝗苡谒�，分液即可，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴的1個(gè)分子中含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是（ ）

A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2�！拔搿盋O2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. “吸入”CO2時(shí)，電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

D. 電解液選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無(wú)水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是

A. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 B. 燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變

C. CaCl2溶于水時(shí)放出熱量 D. 燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 常溫常壓下， 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為

B. 硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均約為

D. 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。

（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請(qǐng)甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_____(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_________________________________________。

（3）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：

①甲醇�、诩兹、奂姿帷、芤宜帷Ｔ嚪治霎�(dāng)CO和H2按1:1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，為金屬元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，位于同周期，單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．能與冷水劇烈反應(yīng)，原子的最外層電子數(shù)之和與原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑： B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： D. 中共價(jià)鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是物質(zhì)的本性。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4mol

C. 若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)

D. 若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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