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【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置,其中 cd 為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A. a 為負極、b 為正極 B. a 為陽極、b 為陰極

C. 電解過程中,d 電極質量增加 D. 電解過程中,氯離子濃度不變

【答案】C

【解析】試題分析:在電解池中,電流的流向和電子的移動方向相反,電流是從正極流向陽極,所以c是陽極,d是陰極,a是正極,b是負極。A、a是正極,b是負極,故A錯誤;B、電解池中,電流是從正極流向陽極,所以c是陽極,發(fā)生氧化反應,故B錯誤;C、電解過程中,d電極是陰極,該電極上銅離子得電子析出金屬銅,電極質量增加,故C正確;D、電解過程中,氯離子在陽極上失電子產生氯氣,氯離子濃度減小,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應可制得高鐵酸鈉,該反應的離子方程式為________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:

①為得到較純凈的納米Fe3O4,FeSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物質的量之比最好為________。但實際操作時,卻很難控制這一比例,原因是_____________________________

②在最佳投料比條件下,檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是_________________________

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.稱取3.0 g綠礬產品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;

c.用0.010 00 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2MnO8H===5Fe3Mn24H2O。

0.010 00 mol·L1KMnO4溶液應置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中,滴定終點的現象是__________________________________。

②產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________(小數點后保留1位數字)。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低(測定過程中產生的誤差可忽略),可能的原因有___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結論中錯誤的是( )

鈉與水反應生成NaOHH2;所有金屬與水反應都生成堿和H2

鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹,性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,Fe(OH)3受熱也易分解

不能用電解熔融 AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A①④ B②④

C①②④ D①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出 A 中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是__________,寫出有關反應的離子方程式____________。

(3C中盛放 CCl4的作用是___________________

(4)為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液, 若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___________,現象是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,同體積的甲乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是CO,則甲氣體是( )

A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B為單質,C為化合物,能實現上述轉化關系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.①③

C.②④ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】9gCOH2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質量為( )

A8g B9g C12g D13.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于 AlCl3 Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物, 是一種高效無機水處理劑, 其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰,它主要含 Al2O3、 Al,還有一些不溶于酸的雜質.聚合氯化鋁生產工藝流程如下:

(1)反應中副產品E是_________(用化學式表示);

(2)生產過程中可循環(huán)使用的物質是_________(用化學式表示);

(3)為使得到的晶體較純凈,生產過程中使pH升高的c 物質可選用_________(填編號);

a. NaOH b. Al c.氨水 d. A12O3 e. NaAlO2

(4)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為: [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m,實驗室為測定化學式中n的值,進行如下實驗:

①稱取 ag晶體,制成粉末,加熱至質量不再變化時,得到bg氧化鋁固體.此過程可能用到的下列儀器有___________;(填編號)

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取ag晶體,進行如下操作:用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→稱量為c g 固體.試劑A為_______,操作C為_________(填操作名稱).n=_________(用含a、b、c的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸雨的pH______>,<=5.6,寫出形成硫酸型酸雨的相關的化學方程式:二氧化硫與雨水_______________________,再被氧化成硫酸___________________________

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